Question

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ， 下列說法正確的是（ ）
A.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B.放電時正極反應為：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2O
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、放電時氧化劑為VO2+離子，在正極上被還原后生成VO2+離子，每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗2mol氧化劑，故A錯誤；
B、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應是電源的正極反應，生成VO2+離子，反應的方程式為VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，故B正確；
C、原電池放電時，電子由負極經(jīng)外電路移向正極，內(nèi)電路由溶液中離子的定向移動形成閉合回路，故C錯誤；
D、充電過程中，H+由陽極區(qū)移向陰極區(qū)遷移，故D錯誤．
故選B．