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下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（　�。�

A	B	C	D

硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

A項設備把光能轉化為電能，錯誤；B項設備把化學能轉化為電能，錯誤；C項設備把光能轉化為熱能，錯誤；D項是利用可燃氣體燃燒反應，把化學能轉化為熱能，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄^2-等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
(1)濾渣的主要成分為____________________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是_______________________________________。
(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采用的措施是__________(寫出1種)。
(4)若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是_______________。
(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)ΔH₂＝＋473.63 kJ·mol^－1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據。
（1）CO₂經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負極反應方程式為：___________________。
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－，從而實現對SO₂的處理(總反應為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是( )

A．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化

B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數

C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0