【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。
（1）寫出A、G、L的化學式A______________：G： _______________，L：______________。
（2）反應②的化學方程式 ________________________________________________。
（3）寫出反應M→L的離子方程式為________________________________________。
（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________，發(fā)生的化學方程式為__________________________________________________。
（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應的離子方程式是____________。
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【題目】25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列說法正確的是
A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.5×10-5molL-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3molL-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D. 在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag + 的物質(zhì)的量濃度為0.2molL-1。
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【題目】下面是某同學在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時的操作細節(jié)，其中會引起濃度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。
B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時砝碼和藥品的位置顛倒。
C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時有少量液體灑出。
D. 定容時俯視刻度線。
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【題目】A、B、C、D是中學化學中的常見物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
(1)若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
①畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
② 寫出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)________________(兩種即可)。
(2)若此反應流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學原理，則下列敘述正確的是________。
a.A的化學性質(zhì)較為穩(wěn)定 b.B、C均為酸性氧化物
c.流程中的反應均屬氧化還原反應 d.可用D與金屬反應制取氫氣
(3)若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，則 C→D的化學方程式是__________。
(4)若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A→B的反應方程式為_______________。
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【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學反應原理進行了探究。已知在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如表所示。
化學反應 | 焓變 | 平衡 常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
請回答下列問題：
（1）反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應③判斷ΔS________(填“>”“＝”或“<”)0，在________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于反應自發(fā)進行。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡逆向移動，可采取的措施有________(填字母，后同)。
A．縮小反應容器的容積 B．增大反應容器的容積
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500 ℃時，測得反應③在某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，則此時v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。
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【題目】化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是
A. 回收利用廢舊金屬 B. 加強植樹造林，增大綠化面積
C. 大力開發(fā)不可再生資源 D. 改進汽車尾氣凈化技術(shù)
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【題目】為除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是
A.CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉
C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液
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