某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
⑴寫出裝置A中發生反應的化學方程式： 。
⑵寫出試劑Y的名稱：__________________。
⑶已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有NaHCO3，現對C的成分進行猜想和探究。
提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3、_____________和_____________。
②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中 | — |
步驟2： | |
步驟3： |
⑷已知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設1成立，可推知C中反應的化學方程式為___________________。
科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上9月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式（2分）： 。
（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質X為： 。
（3）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說法中錯誤的是( )
A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作
B．a、b中鋁元素的化合價相同
C．③中需要通入過量的氨氣
D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負極相連
B．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl(濃)= PbCl2 + Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不變
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省無錫市三校聯合體高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于物質性質與應用的說法正確的是
A．二氧化錳具有較強的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑
B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能
D．碳具有還原性，高溫條件下能將二氧化硅還原為硅
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－ 的個數之比為2 : 3 : 3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數比為7 : 3，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2+的物質的量之比為( )
A．5 : 4 B．4 : 5 C．5 : 12 D．12 : 5
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是( )
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | SO2有氧化性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
B | SiO2導電能力強 | 可用于制造通訊光纜 |
C | Al有還原性，在某些反應中熱效應大 | 利用鋁熱反應冶煉金屬Mn |
D | 常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應 | 可用鐵槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸 |
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的工藝如下：
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72―，寫出此反應的離子方程式： 。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。
（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積，且C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g) △H＝－110.5 kJ/ mol CO(g)＋1/2 O2(g)＝CO2(g) △H＝－283 kJ/ mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
A．172.5 kJ B．283 kJ C．517.5 kJ D．1149 kJ
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