Question

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B. a→b段發生反應的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點為最大沉淀量，對應的縱坐標值為0.02

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、O→a段發生的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓，當Fe2+沉淀完全后，沉淀產生的增幅降低，出現了拐點，所以a點對應的溶質為（NH4）2SO4，故A正確；

B、隨著Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+參加反應，a→b段的反應為2NH4++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2NH3H2O，故B錯誤；

C、b點對應的沉淀為BaSO4和Fe（OH）2，總量為0.3mol，故C錯誤；

D、到b點時，溶液中的離子基本反應結束，且此時消耗的Ba（OH）2溶液的體積為200 ml，故c點大于200 ml，故D錯誤。