Question

【題目】一定溫度下，向10 mL H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2＝2Fe2++ O2↑+ 2H+，② H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ＝2Fe3++2H2O，

反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 反應②的ΔH=（E2 -E1）kJ·mol－1

B. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)的△H<0

D. 反應①是放熱反應、反應②是吸熱反應

Answer 1

【答案】BC

【解析】A.焓變=生成物的總能量-反應物的總能量，整個反應2H2O2(aq) = 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=E1-E2，反應②的ΔH=②反應的生成物總能量-②反應的反應物總能量。不等于E1-E2，故A錯誤；B.根據總反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g),Fe3+是催化劑，其作用是加快過氧化氫的分解速率，故B正確；C.由圖知反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)為放熱反應，故△H<0，故C正確；D.反應①生成物的能量大于反應物的能量是吸熱反應，反應②生成物的能量小于反應物的能量是放熱反應，故D錯誤；答案：BC。