Question

（2008?佛山一模）以下離子方程式正確的是（　�。�

A．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

B．等物質的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．NaHSO₃溶液顯酸性是因為：HSO₃^-=SO₃^2-+H⁺

D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

Answer 1

分析：A、根據鐵離子具有氧化性，能夠將碘離子氧化成碘單質分析；
B、根據等物質的量的碳酸氫鉀與氫氧化鋇，氫氧根離子過量分析；
C、亞硫酸氫根離子電離過程是可逆反應，應該使用可逆號；
D、硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，水解方程式寫出第一步的方程式即可．

解答：解：A、氧化鐵與碘化氫溶液反應生成的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A錯誤；
B、等物質的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合，氫氧根離子過量，反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、亞硫酸根離子的水解是可逆反應，電離方程式為HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，故C錯誤；
D、氯化鈉溶液中硫離子的水解主要以第一步為主，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式書寫判斷，明確題目中發生的化學反應及反應物的量對反應的影響即可解答，題目難度中等．