Question

（2009?福州一模）實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂與2mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO₂（g）、1molO₂（g）反應(yīng)生成2molSO₃（g）放出熱量196.64kJ．結(jié)合放出314.624kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率的等于計(jì)算SO₂的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol表示通常條件下2molSO₂（g）與1molO₂（g）反應(yīng)生成2molSO₃（g）放出熱量196.64kJ．
放出314.624kJ熱量，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為

314.624kJ

196.64kJ

×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

3.2mol

4mol

×100%=80%．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查熱化學(xué)方程式的意義、化學(xué)平衡計(jì)算，難度中等，理解熱化學(xué)方程式的意義是關(guān)鍵．