Question

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是

A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+

C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

D. 據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右

Answer 1

【答案】C

【解析】A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，故A錯誤；B．依據(jù)圖象分析可知，硫化銅溶度積小于硫化亞鐵，同濃度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，先析出的沉淀是硫化銅，故B錯誤；C．反應后溶液pH=7，依據(jù)溶液中電荷守恒分析，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反應生成醋酸鈉，溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，得到當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正確；D．分析圖象可知鐵離子完全沉淀的pH為3.7，加入氧化銅會調(diào)節(jié)溶液pH，到pH=5.5時銅離子會沉淀，應調(diào)節(jié)溶液pH小于5.5，故D錯誤；故選C。