Question

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）x值等于 ．
（2）A的轉化率為 ．
（3）生成D的反應速率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）60%
（3）0.2mol/（L．min）
【解析】解：（1）2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，v（D）= =0.2mol/（L．min），v（C）= =0.2mol/（L．min）， 由反應速率之比等于化學計量數之比可知， ，解得x=2，
所以答案是：2；（2）生成了0.8mol D，由反應可知，轉化的A為0.8mol× =1.2mol，A的轉化率為 ×100%=60%，所以答案是：60%；（3）由（1）可知，v（D）=0.2mol/（L．min），所以答案是：0.2mol/（L．min）．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．