【題目】120℃時1體積某氣態烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強時，體積不變，該分子式中所含的碳原子數不可能是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 7
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【題目】室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是( ) mol·L-1
A. 0.1/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1×107 D. 1×10-7
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【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質量分數的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（ ）
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.4：2
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【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內一個相當普遍的環境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
作負極的物質是___________；正極的電極反應式是_____________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結果如下：
在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結果如圖：
此實驗可得出的結論是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質形態不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
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【題目】溴化銅(II)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑，其合成方法如下：
（1）銅元素位于周期表中第_____族，寫出基態Cu2+的電子排布式_______。
（2）與NH4+互為等電子體的陰離子為_______。
（3）SO42-中心原子的雜化方式為_________。
（4）Mlm中含σ鍵與π數目之比為__________。
（5）一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示。
由圖中P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為______。
（6）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為____，晶體的空間利用率為__________。（列式計算）
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【題目】化合物A(C12H16O2)經堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氫譜表明含有苯環，且苯環上有2種氫原子。B經過下列反應后得到環狀化合物G，G的實驗式為C2H3O，相對分子質量為172，核磁共振氫譜顯示只有一個吸收峰。
已知：
請回答下列問題：
(1)寫出G的分子式：_______________。
(2)寫出A的結構簡式：______________________。
(3)寫出F→G反應的化學方程式： ____________，該反應屬于________(填反應類型)。
(4)C的同分異構體有多種。
①屬于芳香族化合物，且能發生水解反應的有_____種；
(5)F可以發生下列變化：
J的結構簡式是_________________，由F可以直接生成H，設計反應①和②的目的是________________。
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【題目】有關如圖所示化合物的說法不正確的是：
A. 該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發生取代反應
B. 該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該化合物既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D. 1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應
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