【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進行了如下實驗：下列結(jié)論不正確的是（ ）
編號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗 |
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現(xiàn)象 | a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀 | b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化 |
A.Na2SiO3溶液一定顯堿性
B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3
C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
【答案】B
【解析】
A．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，SiO32-的水解使得硅酸鈉溶液顯堿性，故A正確；
B．鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，同時揮發(fā)出氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故B錯誤；
C．b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化，說明b堿性更強，即同濃度時 Na2CO3溶液的堿性強于 NaHCO3溶液，故C正確；
D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，故D正確；
故答案為B。
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【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實現(xiàn)“綠色實驗”。在培養(yǎng)皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 | 結(jié)論 |
A | 淀粉KI溶液變藍(lán) | 氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍(lán) | 單質(zhì)氧化性：Cl2＞I2 |
B | Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 | 氯氣置換出Na2S中的硫 | 單質(zhì)氧化性：Cl2＞S |
C | 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 | 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸 | 氯氣具有漂白性 |
D | FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅 | FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應(yīng)變紅 | 氯氣具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
（3）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。
（4）實驗結(jié)束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。
（5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)
（6）同學(xué)們仔細(xì)分析圖1實驗裝置后，經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖2的實驗裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
②實驗中準(zhǔn)確測定出實驗前鋁銅合金質(zhì)量m1g，實驗后鋁銅合金質(zhì)量m2g，產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：
請回答下列問題。
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學(xué)式)。
（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。
（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當(dāng)或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A | B | C | D |
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燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化 | 加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液體分層，下層呈 無色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。
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【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。
(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA
D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個N-H鍵
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【題目】在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
(1)寫出A、C、E的化學(xué)式：
A.__________，C.__________，E.__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→C___________________________________。
②C→D_________________________。
(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)現(xiàn)象為_________。
(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：__，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______。
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