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已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l) △H=" a" kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g) △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關系是（）

A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＞b

C．a(chǎn)＜b

D．無法確定

氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱多。但放出的熱量越多，△H越小，所以答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g^－¹，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________________。
⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為
____________________________________。
⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

①圖中a、b、c處物質名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
⑷反應2A

B+C 在某一溫度時達到平衡。
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是__________熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈____________態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應熱ΔH為（）

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155

A．–1940 kJ · mol^－¹ B．1940 kJ · mol^－¹
C．–485 kJ · mol^－¹ D．485 kJ · mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質變化的化學用語正確的是

A．已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
C(s) + 1/2 O₂(g) =" CO(g)" 　　△H₁ =－110.5 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　△H₂=－393.5 kJ·mol^-1,
則C(s)+CO₂(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol^-1　　

B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O ====6H⁺+IO₃^-+6Cl^-

C．等物質的量的NH₄HCO₃與Ba(OH)₂溶液混合反應的離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；則a＞b

B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學反應的物質，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ／mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學反應方程式：_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，
①該反應在常溫下   自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②恒溫，在容積可變的密閉容器中，進行如上可逆反應。一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的有
Ⅰ混合氣體的密度；              Ⅱ容器內氣體的壓強；
Ⅲ混合氣體的總物質的量；       ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ    B．只有Ⅰ和Ⅳ C．只有Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣。反應為H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K= 4/9。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，只投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是。

起始濃度	甲	乙	丙
c(H₂)/mol/L	0.010	0.020	0.020
c(CO₂)/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中Ｈ₂的轉化率均是60％
C．平衡時，丙中ｃ(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．平衡時，乙中CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol^—1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂反應

①下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是   。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來
D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n(H₂) =" 2.4" mol；其它條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n(CO₂) =" 0.82" mol，則T₂   T₁。（填“＞”、“＜”或“＝”），
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇。CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol。
①寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態(tài)水的熱化學方程式：   ；
②該轉化的積極意義是   ；
③有人提出，可以設計反應CO₂＝C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環(huán)境的影響。請你判斷是否可行并說出理由：

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