Question

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)>b

B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

Answer 1

B               

  
試題分析：A、Ⅲ=I+II，所以K₃= K₁×K₂，所以a=1.47×1.62=2.47,b=1.68÷2.15=0.78，所以a>b，正確；B、2.47>1.68,所以Ⅲ反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、II反應(yīng)的特點(diǎn)是氣體的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不改變，所以增大壓強(qiáng)；平衡狀態(tài)II不移動(dòng)，正確；D、b=0.78<1.62，升溫平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)，正確，答案選B。