CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是| A．增加固體C的量 | B．加入適當的催化劑 |
| C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大 | |
| D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．怎樣在一定時間內快出產品是運用了化學反應速率理論 |
| B．怎樣使用有限原料多出產品是運用了化學平衡理論 |
| C．怎樣提高原料轉化率是運用了化學反應速率理論 |
| D．怎樣使原料盡可能多地轉化為產品是運用了化學平衡理論 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Q(g) ΔH＜0的影響。下列有關說法正確的是
| A．x不可能是M或N的體積分數 |
| B．x可能是混合氣體的物質的量 |
| C．該反應在p1時先達到化學平衡狀態 |
| D．p 1＞p2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C（g）+xD（g）；ΔH<0，經5 min達平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.1 mol·（L·min）－1，下列說法正確的是| A．若降低該平衡體系的溫度，則逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡正向移動 |
| B．恒溫下，當容器中C和D的生成速率達到相等時，該反應達到平衡狀態 |
| C．A的平均反應速率為0.15 mol·（L·min）－1 |
| D．達平衡時B的轉化率為25% |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內反應，10min后反應恰好達到平衡狀態，此時容器內有0.6molNO，容器內壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(氣)在最初0.2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·(L·S)-1．則在0.2s時，真空箱中C的物質的量是（ ）| A．0.12mol | B．0.08mol | C．0.04mol | D．0.8mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是| A．用物質A表示的平均反應速率為0.3mol/(L·s) |
| B．用物質B表示的平均反應速率為0.6mol/(L·s)； |
| C．2 s時物質A的轉化率為70% |
| D．2 s時物質B的濃度為0.7mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
，
，在某溫度時
的濃度隨時間變化的曲線：
下列有關該反應的描述正確的是A．第6 后，反應就終止了 |
| B．的平衡轉化率為85% |
| C．若升高溫度，的平衡轉化率將大于85% |
| D．若降低溫度，v正> v逆 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
qZ(g) △H＞0，m + n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是( )| A．反應速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y) | B．加入X，反應的△H增大 |
| C．增加Y的物質的量，X的轉化率增大 | D．降低溫度， 的值變小 |
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