Question

【題目】某城市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）PM2.5分散在空氣中形成的分散系__(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據表中數據判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)=__mol·L-1。

（3）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

__ClO2-＋__NO＋__=__Cl-＋__NO3-＋__

（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__(填字母)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

（5）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：__。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__。

Answer 1

【答案】不屬于 酸 10-4 3 4 4OH- 3 4 2H2O C＋H2O(g)CO＋H2 ab N2+O22NO 2CO+2NO2CO2+N2

【解析】

（1）膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm；

（2）觀察表格中發現其中含有，水解顯酸性，PM2.5呈為酸性；

（3）反應中N元素化合價由+2價的NO升高為中+5價，共升高3價，Cl元素由中+3價降低為1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為12，故系數為3，故NO系數為4，利用電荷守恒及元素守恒配平物質的系數；

（4）①碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣；②二氧化硫為酸性氧化物，吸收二氧化硫的試劑和二氧化硫發生反應；

（5）①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，汽缸中生成NO是空氣中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮；②在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮氣和二氧化碳。

（1）膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，

故答案為：不屬于；

（2）觀察表格中發現水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的pH值根據溶液中電荷守恒計算得到：，將各個數值代入上述式子可得c(H+)=1.0×104mol/L，氫離子濃度為104mol/L，

故答案為：酸；104；

（3）反應中N元素化合價由+2價的NO升高為中+5價，共升高3價，Cl元素由中+3價降低為1價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為12，故系數為3，故NO系數為4，則根據電荷守恒、元素守恒及反應在堿性條件下進行，則配平好的方程式為：，

故答案為：3、4、4OH、3、4、2H2O；
（4）①焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣的化學方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，

故答案為：C＋H2O(g)CO＋H2；

②a．二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能夠與堿反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，故a正確；

b．二氧化硫水溶液是亞硫酸，所以也能夠與碳酸鈉反應：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，所以可以用碳酸鈉溶液做洗滌劑，故b正確；

c．二氧化硫與氯化鈣溶液不反應，故c錯誤；

d．SO2在亞硫酸氫鈉溶液中的溶解度很小，所以不能用亞硫酸氫鈉溶液作洗滌液，故d錯誤；

故答案為：ab；

（5）①．汽缸中生成NO是空氣中氮氣和氧氣放電生成一氧化氮，反應的化學方程式為：N2+O22NO，

故答案為：N2+O22NO；

②．在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，一氧化碳和一氧化氮催化劑作用生成氮氣和二氧化碳，反應的化學方程式：2CO+2NO2CO2+N2，

故答案為：2CO+2NO2CO2+N2。