Question

【題目】室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)

B.從滴定開始至pH=7時，三種溶液中水的電離程度逐漸增大

C.滴定至P點時，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．三種酸都是一元酸，與堿中和能力相同。中和等物質的量的NaOH，消耗三種酸的物質的量也相等，根據n=cV，若三種酸的濃度相等，則消耗三種酸的體積也相等，故中和等量的NaOH需要三種酸的體積關系為：V(HA)=V(HB)=V(HD)，A錯誤；

B．向三種酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液的酸性逐漸減弱，酸對水電離的抑制作用逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，當酸恰好被中和產生鹽時，水電離程度達到最大。在溶液pH=7時，三種酸還沒有完全被中和，因此水電離程度逐漸增大，B正確；

C．根據電荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P點時根據橫坐標中和百分數為50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此時的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(B-)＞c(HB)，根據物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)，C錯誤；

D．根據圖示可知：0.1 mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1 mol/L=c(HA)，說明HA是一元強酸，中和百分數達到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是強酸強堿鹽，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的濃度，證明HB、HD是弱酸，在溶液中鹽NaB、NaD水解使溶液顯堿性，根據質子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)，D錯誤；

故合理選項是B。