Question

0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×10²³個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態氫化物水溶液是強酸。

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。

Answer 1

解析：首先根據題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質量M值

   Xⁿ⁺    +    ne^-X

 1 mol       n·6.02×10²³

0.5 mol      6.02×10²³

解得：n=2

 X+2HClXCl₂+H₂↑

 M                       2

0.4 g                0.02 g

M==40  則X元素為鈣元素₂₀Ca。

根據題意知Y的氣態氫化物是強酸，因Y的陰離子與氬原子結構相同，所以Y只能是氯元素₁₇Cl。

答案：(1)X為鈣元素，位于第四周期第ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期第ⅦA族。