Question

【題目】在25℃時，H2R的鈉鹽溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(ɑ)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是

A. H2R屬于二元弱酸

B. pH=8時，溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則pH一定小于2

D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應控制溶液的pH=7.2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據圖像可知，隨pH的變化，溶液中存在R2-、HR-、H2R，可確定H2R為二元弱酸，在pH=2時，溶液中的c(H2R)= c(HR-)，可計算Ka1= c(H+)×c(HR-)/ c(H2R)=10-2，同理可得，Ka2= c(H+)×c(R2-)/ c(HR-)=10-7.2；

A.根據圖像可知， H2R屬于二元弱酸，A正確；

B.根據圖像可知 pH=8時，溶液中c(R2-)>c(HR-)，c(OH-)>c(H+) ，根據溶液呈電中性可知，c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)，B正確；

C. 根據溶液呈電中性，c(Na+)+ c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)，則c(Na+)+ c(H2R)= c(HR-)，c(HR-)> c(H2R)，pH一定大于2，C錯誤；

D.若c(R2-)=c(HR-)時，溶液的pH=7.2，配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應控制溶液的pH=7.2，D正確；

答案為C