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下列說法中，正確的是( ）

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D．任何化學反應都伴隨著能量變化

需要加熱才能發生的反應也可能是放熱反應，如合成氨的反應需在高溫、高壓、催化劑下進行，但合成氨的反應卻是放熱反應；物質發生物理變化、核變化(如原子彈爆炸)也都伴有能量變化，因而伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化；在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量，要么高于生成物的總能量，要么低于生成物的總能量；物質在發生化學變化時都伴隨能量的變化。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

C．放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定

D．吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應自始至終不需要外界能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高壓和500 ℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率10%—15%。2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂的鐵化合物。用transFe(DMeOPrPE)₂Cl₂作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N₂+3H₂

2NH₃，有關說法正確的是（）

A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同

B．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展遠景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵

D．哈伯法合成氨是吸熱反應，新法合成氨是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(4分)限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，根據①弱堿在水中存在電離平衡 ②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡，這兩平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明NH₃·H₂O是弱堿，請簡述實驗方法及現象：
(1)應用根據①的實驗方法及現象_______________。
(2)應用根據②的實驗方法及現象_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數，通常用T（M₁/M₂）表示，如T（H₂SO₄/NaOH）=0.040，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某標準鹽酸對氧化鈣的滴定度為T（HCl/CaO）=0.0056，則該鹽酸的物質的量濃度是多少？
（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？
（3）現欲測定含有雜質的NaOH樣品純度（雜質不與鹽酸反應），若用上述鹽酸滴定到終點時，消耗鹽酸體積數恰好等于NaOH的純度（如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1%），則樣品的質量應取多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題