【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.HCO3-水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O＋
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O
2OH－+H2↑+Cl2↑
D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH－+2H＋+SO
=BaSO4↓+2H2O
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。
（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。
（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。
A．氫氧化鈉 B.堿石灰 C．硝酸鉀 D.生石灰
（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______
（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。
①打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩定后，關閉旋塞1；
②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/鹽酸、3mol/L的鹽酸
（1）探究同主族元素性質的遞變規律
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及離子反應方程式 |
| 甲：___ 乙：___ | 離子反應方程式 甲：___ 乙：___ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2 |
評價：甲同學設計的實驗方案的合理性是___（填序號）
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
補充和完善：上一項若填A，則此項不用再作答，若填B或C，則完成實驗還需要的試劑后，有關反應的離子反應方程式為：___。
（2）探究影響化學反應速率的因素
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗依據和結論 |
（金屬質量相同，鹽酸均過量） | 均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失 | 因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。 |
甲同學所得實驗依據和結論有明顯問題，問題是___。
（3）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向___，寫出電極反應式。電極反應式：____、____。
裝置圖
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【題目】下列物質在給定條件下的同分異構體數目（不包括立體異構）正確的是
A. 結構簡式為
的一溴代物有4種
B. 分子組成是C4H8O2屬于酯的同分異構體有6種
C. 分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構體有4種
D. C5H12O屬于醇的同分異構體有8種
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【題目】某小組同學在實驗室設計實驗模擬工業生產。
Ⅰ.用消石灰和氯化銨固體制備NH3
（1）NH3的發生裝置應選擇圖中的__（填字母代號），制備NH3的化學方程式為__。
（2）欲收集一瓶干燥的NH3，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__（按氣流方向，用小寫字母表示）。
Ⅱ.設計了如圖所示的實驗裝置模擬工業生產制備少量硝酸。
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，由此可知該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的化學方程式是__。
（4）B中試劑為__，NaOH溶液的作用是__。
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙。白煙的化學式是__。
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n(NH3)：n(NO)的最佳比例為__。
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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是
A.Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)，常壓下該反應在1900℃的高溫下才能進行，說明該反應的ΔH<0
B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
C.將MgCl2·6H2O在坩堝中加熱可獲得MgCl2
D.反應2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：ΔH=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和
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【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據什么現象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成__________；
寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式_______________________．
（2）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈__________色．
（3）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是：__________．
（4）實驗完畢后加熱品紅試液試管，現象是__________；原因是_______________．
（5）實驗室也可以利用上述裝置進行木炭跟濃硫酸反應，寫出碳跟濃硫酸反應的化學方程式_________．
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。
(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。該過程中反應溫度不宜過高，原因是_______；H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________。
(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中
與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質量分數的測定結果將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定微粒的數目相等的是（）
A.等物質的量的水與重水含有的中子數
B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數
C.等質量的12C18O和14N2含有的質子數
D.等體積的pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的氫離子數目
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