京滬高鐵鋪設(shè)的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說(shuō)法正確的是（ ）。
| A．用惰性電極電解Ce（SO4）2溶液，可在陰極獲得鈰 |
| B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ |
| C．金屬鈰著火時(shí)，可用沙土蓋滅 |
| D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲(chǔ)存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式：MnO4-＋NO2-＋X —— Mn2＋＋NO3-＋H2O , 下列敘述中正確的是
| A．該反應(yīng)中NO2-被還原 |
| B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小 |
| C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
| D．X表示的粒子是OH－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是
| A．氧化還原反應(yīng)中一定有某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化 |
| B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì) |
| C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 |
| D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為( )
| A．(a＋3b) mol | B． mol |
C． mol | D．(cV－3a－9b) mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法正確的是 （ ）。
A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) |
| B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑 |
| C．反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 |
| D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2
2Na2FeO4＋Na2O，下列說(shuō)法正確的是( )
| A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 |
| B．3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌 |
| D．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
| A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中c（FeBr2）="6" mol/L |
| C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n（Fe2+）∶n（I-）∶n（Br-）=2∶1∶3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
(1)aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
(2)TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是
①TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，發(fā)生還原反應(yīng) ③每生成19.2 g Ti，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－ ④a＝1，b＝c＝2
A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有( )。
①沉淀中OH－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物質(zhì)的量為
mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為
L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(
＋)mol
| A．5項(xiàng) | B．4項(xiàng) | C．3項(xiàng) | D．2項(xiàng) |
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