【題目】下列操作不能達到預期目的是（ ）
A.用蒸餾法將自來水制成蒸餾水
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用過濾法除去食鹽水中的泥沙
D.用淘洗的方法從沙里淘金
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O
（1）實驗操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為 。
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。
（5）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細節)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A．溶液中OH-向電極a移動
B．O2在電極b上發生還原反應
C．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為 4:5
D．電極 a 的反應式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應達到平衡狀態，此時測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2:1:2時，反應即達到平衡狀態
B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075mol·L－1·s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組對Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反應及產物，進行了以下實驗探究。
查閱資料：
Ⅰ.Ag2SO3:白色、難溶于水；
Ⅱ.Ag2O：棕黑色、難溶于水，易與酸溶液反應。
（1）根據資料：①通常情況Na2SO3溶液和AgNO3溶液反應產生的現象是________。
②若Ag2O與鹽酸反應，其化學方程式應為___________。
（2）檢測溶液pH：①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引發這一結果的微粒是________。
②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用離子方程式解釋是________。
（3）實驗探究：在不同pH條件下Na2SO3溶液與AgNO3溶液混合反應。
實驗記錄如下：
Ⅰ.實驗a中沉淀溶解消失的原因，可能是___________。
Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范圍是_________。
Ⅲ.將d中棕黑色絮狀物X濾出、洗凈、進行實驗分析：
實驗 | 操作 | 現象 |
ⅰ | 將其置于試管中加稀鹽酸、觀察 | 無明顯現象 |
ⅱ | 將其置于試管中加足量濃硝酸、觀察 | 立即產生紅棕色氣體 |
ⅲ | 在ⅱ反應所得溶液中，加Ba(NO3) 2溶液、觀察,再加BaCl2、觀察 | 前者無明顯現象，后者出現白色沉淀 |
①由實驗ⅰ得出的結論是_________。
②d中的棕黑色絮狀物X是_________。
③實驗ⅱ中的化學反應方程式是___________。
（4）小組認為在酸性條件下，SO32-的________性增強，生成X的化學方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B兩種烴，含碳元素的質量分數相等，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）
A. A和B實驗式一定相同 B. A和B不可能是同系物
C. A和B一定是同分異構體 D. A和B各1 mol完全燃燒后生成的CO2的質量一定相等
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