Question

【題目】鋅與100mL 18.5molL-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，下列敘述不正確的是（　　）

A. 反應中共消耗1.8molH2SO4

B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1

C. 反應中共消耗1.6molZn

D. 反應中共轉移3.2mol電子

Answer 1

【答案】B

【解析】生成氣體的物質的量為=1.6mol，溶液剩余硫酸的物質的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，根據Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得 x=0.2，y=1.4，所以反應會生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氫氣。A．由以上計算可知，反應中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；B．氣體甲為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)= n(SO2)：n(H2)=1：7，故B錯誤；C．反應中共消耗金屬Zn的質量n(Zn)=0.2mol+1.4mol =1.6mol，故C正確；D．在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫轉移電子為0.4mol，反應Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氫氣轉移電子2.8mol，所以反應中共轉移3.2mol電子，故D正確；故選B。