Question

【題目】I.中和熱測定是中學化學重要的定量實驗

(1)實驗中需要的玻璃儀器有__________________________；

(2)現通過相同體積（100mL）,相同物質的量濃度（0.2mol·L－1）的硫酸和氫氧化鈉溶液反應，測定中和熱，實驗測得反應時，溶液溫度平均升高t℃，計算中和熱的表達式ΔH=___________(假設溶液的密度，比熱容與水的相同）。

II.過氧化鈉是一種重要的氧化劑

（1）過氧化鈉的電子式是______，其中含有的化學鍵類型是______；

（2）在氯化亞鐵的溶液中加入與其等物質的量的Na2O2，恰好使氯化亞鐵轉化為氫氧化鐵寫出該反應的離子方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】 兩個大小不同的燒杯、兩只量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒 △H= －（200×4.18×t）/(1000×0.02) kJmol-1 離子鍵、非極性共價鍵 4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+．

【解析】I. (1) 中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有兩個大小不同的燒杯、兩只量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，故答案為：兩個大小不同的燒杯、兩只量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒；

(2)相同體積（100mL）,相同物質的量濃度（0.2mol·L－1）的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成0.02molH2O，溶液的總質量為200g，實驗測得，溶液溫度平均升高t℃，根據中和熱的概念，是生成1molH2O放熱的熱量，因此中和熱的表達式ΔH=- kJmol-1，故答案為：- kJmol-1；

II. （1）過氧化鈉的電子式為，其中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為：；離子鍵和共價鍵；

（2）在氯化亞鐵的溶液中加入與其等物質的量的Na2O2，恰好使氯化亞鐵轉化為氫氧化鐵。該反應的離子方程式為4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故答案為：4Fe2++4Na2O2═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。