【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應中Cl-為氧化產物
B.消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C.反應后溶液的酸性減弱
D.氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2
【答案】D
【解析】
由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發生變化，具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4++2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，根據以此分析進行題目解答。
A．由方程式可知，N元素的化合價升高，則N2為氧化產物，故A選項錯誤。
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B選項錯誤。
C．反應在堿性條件下發生，反應消耗OH-，反應后溶液的堿性減弱，故C選項錯誤。
D．由方程式可知，3ClO-~2NH4+，故氧化劑與還原劑物質的量之比為3:2，故D選項正確。
故答案選D。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液：K+、Na+、SO32-、SO42-
B.1.0mo1·L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl－
C.在
=l×l012的溶液：NH4+、Ca2+、Cl－、K+
D.甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
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【題目】天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脫硫過程O2間接氧化H2S
C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血
D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽
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【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O IO
→I2 MnO
→Mn2＋ HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO
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【題目】向50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發生的反應為置換反應
C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g
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【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ）
A. 放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+
B. 充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+
C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24 L H2時，b池生成17.40gNa2S4
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【題目】如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極
接通電源,經過一段時間后,乙中c電極質量增加據此回答問題：
(1)電源的M端為_____________極；
(2)電極d上發生的電極反應式為__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“減小”或“不變”）
(3)甲池中的總反應式為___________________________________；
(4)當電路中有0.04mol電子通過時,a、b、c、d電極上產生的氣體或固體的物質的量之比是____________；
(5)若利用丙池實現鐵上鍍銅,則“e-f-x”
溶液是__________________________；(要求e、f、x用具體物質回答,下同),若利用丙池實現電解精煉銅,則f電極材料是_______________________
(6) 實驗測得, 1g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________________________________
(7)亞硝酸氯
結構式為
是有機合成中的重要試劑,可由
和
在通常反應條件下制得,反應方程式為
。已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 |
|
|
|
|
鍵能 | 243 | a | 607 | 630 |
當與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子,理論上放出的熱量為______kJ。(用數字和字母表示)
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【題目】下列反應中屬于加成反應的是( )
A. CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
C. CH3CH2OH＋HBr
CH3CH2Br＋H2O
D. 2CH3CH3＋7O2
4CO2＋6H2O
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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