Question

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。

已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。

（2）裝置D的作用是 _________;

若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。

（4）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。

實驗	操作		現(xiàn)象
實驗甲：取褪色后溶液3等份	第1份	滴加FeCl3溶液	無明顯變化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液變?yōu)榧t色
	第3份	滴加稀鹽酸和BaCl2	產(chǎn)生白色沉淀
實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液	滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2		無明顯變化

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項字母）。

A. 實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應而不是SCN—發(fā)生反應

B. 實驗甲說明是SCN—發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應

C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4

D.實驗乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能

由實驗甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。

Answer 1

【答案】 aghdebcf 防止空氣中水蒸氣進入，使產(chǎn)品不純；吸收多余氯氣防止污染空氣 Fe和HCl高溫下反應生成FeCl2和H2，生成的H2和Cl2混合受熱會發(fā)生爆炸 鐵氰化鉀溶液 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O A H2O2將SCN-氧化成SO42-

【解析】(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：aghdebcf；

(2)D中堿石灰的作用是吸收多余污染氣體，防止空氣中水蒸氣進入裝置B，吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣，防止空氣中水蒸氣進入，使產(chǎn)品不純，若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成，故答案為：吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入，使產(chǎn)品不純；HCl和Fe反應生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸；

(3)檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效，只要檢驗其中不存在氯化亞鐵即可，因此可以選用鐵氰化鉀溶液檢驗，看是否生成藍色沉淀，故答案為：鐵氰化鉀溶液；

(4)Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；實驗甲中第1份溶液中滴加FeCl3溶液無明顯變化；第2份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明是SCN—發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應，故A錯誤，B正確；雙氧水具有強氧化性，能夠?qū)?/span>SCN—氧化為硫酸根離子，因此實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4，故C正確；實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明不是氧氣的作用，故D正確；只有A不正確；紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2，說明有氧化還原反應的發(fā)生，實驗甲說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，實驗乙另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，則該硫酸根離子由H2O2將SCN-氧化成SO42-，故答案為：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；A；H2O2將SCN-氧化成SO42-。