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【題目】25℃時，一定量的Na2C03與鹽酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物質的量分數()與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線X表示的微粒為CO32-

B. pH=6.3時，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7時，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

【答案】D

【解析】A、X、Y、Z分別代表H2CO3 、HCO3－、CO32－，故A錯誤；B、根據圖象可知，pH=6.3時有CO2生成，根據物料守恒可知(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)＜1.0 ，故B錯誤；C、 pH=7時，由圖可知碳酸分子多于碳酸根離子，c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)＞c(OH-)=c(H+)，故C錯誤；D、 pH=10.3 時，溶液中c(HCO3-)=c(CO32-)，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。

I.(1)N2O是一種典型的溫空氣體，在一定條件下，其分解的化學方程式為:2N2O(g)==2N2(g) +O2(g) △H________________。

(2)已知一定條件下有下列反應:

①2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H1

②2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) △H2

③2NaOH(aq)+ N2O5(g)2NaNO3(aq)+H2O(1) △H3

寫出NO與O2的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式_____________________________。在容積為2L 的恒容密閉容器中充入1.00mol N2O5，假設在T℃時只發生反應①、②，若達到平衡狀態后O2 為1.00mol，NO2為0.400mol，則T℃時反應①的平衡常數的值為_______________________。

II.聯氨(N2H4)是一種綠色環保的還原劑，其氧化產物為氮氣。

(3)聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，寫出聯氨與過量鹽酸反應的離子方程式_______________。

(4)在高溫下，N2H4可完全分解為NH3、N2及H2，實驗測得分解產物中N2與H2的物質的量之比為3:2，則該分解反應的化學方程式為_____________________________________。

(5)SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NH3(g) +4NO(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g)△H<0其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2mol NH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。下列敘述不正確的是_________。

A.在催化劑甲作用下，圖中Y點處(210℃) NO的轉化率一定不是該溫度下的平衡轉化率

B.在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是催化劑活性降低

C.300℃時，NO的平衡轉化率M點高于Z點的原因是乙催化劑催化效率高

D.其他條件不變，增加NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

III.NH3是一種重要的化工原料。

(6)NH3和Cr2O3 固體高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為Cr2O3 (s) +2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因_____________________________________________。