【題目】如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，C的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.A的水溶液顯堿性
B.D為一種紅棕色氣體
C.B 和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽
D.F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D
【答案】D
【解析】
G（正鹽）與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體F。確定F為NH3，C的相對分子質(zhì)量比D大16，確定Y為O2，F與氧氣反應(yīng)生成E（N2），E與氧氣反應(yīng)生成D（NO），D與氧氣反應(yīng)生成C（NO2），NO2與Z（H2O）反應(yīng)生成B（HNO3），B與強(qiáng)堿X反應(yīng)生成硝酸鹽，據(jù)此分析。
A. A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，故A錯(cuò)誤；
B. D為NO，是無色氣體，故B錯(cuò)誤；
C. B（HNO3）和F（NH3）能發(fā)化合反應(yīng)生成鹽，故C錯(cuò)誤；
D. F（NH3）在一定條件下可直接與Y（O2）催化氧化反應(yīng)生成D（NO）和水，故D正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的茲高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.的電子式可表示為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. ③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③
D. V1L ④與V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是
A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿
C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4，因?yàn)樗鼈儗︿撈堪l(fā)生了鈍化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是
A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl﹣存在
D.氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：
下列說法正確的是（ ）
A.甲中的兩個(gè)
鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上
C.丙的分子式
D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100％
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 molL﹣1．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有SO42﹣
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.沉淀C為Al（OH）3
D.原試液中一定不含有K+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。
（2）25℃時(shí)，體積相同，濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為___；常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；
（3）用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因：___。
（4）能證明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是___。
A.CH3COOH易揮發(fā)
B.常溫下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
C.醋酸不易腐蝕衣服
D.pH=3的CH3COOH溶液稀釋10倍，溶液pH<4
E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別與足量鎂粉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
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