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【題目】下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應產生H2的速率的是

A. 用鋅粉代替鋅粒B. 加少量醋酸鈉固體

C. 加少量CuSO4固體D. 改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應

【答案】B

【解析】

A. 用鋅粉代替鋅粒，接觸面積變大，反應速率變快，故不符合題意；

B. 加少量醋酸鈉固體，醋酸根離子與氫離子結合成醋酸弱電解質，氫離子濃度減少，反應速率變慢，符合題意；

C. 加少量CuSO4固體，鋅與銅離子反應生成銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故不符合題意；

D. 改用2 molL-1H2SO4,氫離子濃度增大，反應速率加快,故不符合題意；

故B正確。

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（1）若a＝b，則充分反應后試管內剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。

（2）若a<b，則充分反應后試管內剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。

（3）若a>b，則充分反應后試管內剩余氣體為_________；氣體體積為__________mL。

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（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟	現象
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水	②固體完全溶解得無色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性氣體產生
⑤靜置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液__________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數）。