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【題目】過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應，為了減慢反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）

A. 升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 加入少量CuSO4固體 D. 加入氯化鋇溶液

【答案】D

【解析】A. 升高溫度反應速率加快，故A錯誤；B. 加入NaOH固體，與硫酸反應，減少了生成氫氣的量，故B錯誤；C. 加入少量CuSO4固體，鐵將銅離子置換出來形成原電池，反應速率加快，故C錯誤D. 加入氯化鋇溶液，溶液中氫離子的總量不變，但濃度減小，因此反應速率減慢，故D正確；故選D。

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【題目】已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol

②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 反應①和②均屬于放熱反應

B. ①和②產物的陰陽離子個數比相同

C. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

D. 反應Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol

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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）實驗開始前要進行；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是，裝置A中發生反應的化學方程式為
（3）實驗中，裝置B中發生的現象是，該現象說明SO2具有的性質是；
（4）裝置C中無色溶液中出現黃色渾濁，說明SO2具有的性質是．
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象；
（6）尾氣可采用溶液吸收，發生反應的離子方程式為．