Question

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）

A. a電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B. 產(chǎn)物丙為硫酸

C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽(yáng)極、b是陰極，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH；A．a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)以上分析知，a為陽(yáng)極，同時(shí)生成硫酸，所以產(chǎn)物丙是硫酸，故B正確；C．產(chǎn)物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽(yáng)離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，陽(yáng)極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，所以Na2SO4溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B。