在一定條件下，紅棕色的NO2可以發生如下反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列敘述中正確的是
A．恒溫恒容，充入NO2氣體，其轉化率增大
B．加壓，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
C．若平衡常數增大，則可能是升高了溫度或減小了體系的壓強
D．當2v正(NO)=v逆(O2)時，反應達到化學平衡狀態
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學反應對應的離子方程式正確的是( )
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向NaOH溶液中滴加少量AlCl3溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O 下列說法不正確的是( )
A．右側發生的電極方程式：2H2O+2e— =H2↑+2OH—
B．電解結束時，右側溶液中含有IO3—
C．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內
發生的總化學方程式不變
D．電解槽內發生反應的總化學方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反應I： 4NH3(g)＋6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
反應II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
反應III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
反應I和反應II在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K | 反應I | 反應II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代數式表示)；推測反應III是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)相同條件下，反應I在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(NO)＝______________。
②下列說法不正確的是_______。
A．單位時間內H－O鍵與N－H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
(3)電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如右。溶液中OH?向電極____移動(填a或b)，負極的電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗的操作、原理和現象的敘述正確的是
A．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值
D．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測出初始溫度，用環形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取2-3 次的實驗平均值等措施，以達到良好的實驗效果
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol ①，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣534kJ/mol ②
下列說法正確的是
A. 反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量
B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=﹣1000.3kJ/mol
C. 鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料電池其負極反應式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O
D. 鉑做電極，KOH溶液做電解質溶液，由反應②設計的燃料，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中，正確的是
A．鈉放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
B．電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
蛋白質的性質在生活中有許多實際應用．請在下表“性質”一欄中表述的蛋白質性質填空．
實例 | 性質 |
(1)紫外線消毒 | 變性 |
(2)蛋白質遇濃硝酸變黃 | |
(3)誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性 | |
(4)雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現沉淀 | |
(5))常用酒精清洗傷口 | |
(6)蒸煮雞蛋食用 |
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
物質結構與性質分釩、砷均屬于第四周期元素，最高正價均為+5。
I.高純度砷可用于生產具有“半導體貴族”之稱的新型半導體材料 GaAs，砷與氯氣反應可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
（1）兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ，AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ，分 子構型是 。
（2）Ga 與 As 相比，第一電離能較大的元素是 ，GaAs 中砷的化合價為 。研究表明，在 GaAs 晶體中，Ga、As 原子最外電子層均達到 8 電子穩定結構，則 GaAs 的晶體類型是 ，晶體中化學鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰略金屬，其最主要的用途是生產特種鋼，其化合價有+5、+4、+3、+2 等，工業上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內含 V2O5)提取釩的過程如下。
（3）基態釩原子的電子排布式為 ，上述釩的幾種價態中，最穩定的是 價；寫出①、②反應的化學方程式： 、 。
（4）已知單質釩的晶胞為
則 V 原子的配位數是 ，假設晶胞的邊長為 d cm， 密度為 ρ g/cm3，則釩的相對原子質量為 。
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