Question

【題目】下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=﹣2 878kJmol﹣1
②C4H10（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=﹣2 658kJmol﹣1
③C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=﹣1 746kJmol﹣1
④C4H10（g）+ O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=﹣1 526kJmol﹣1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（ ）
A.﹣2878 kJ/mol
B.﹣2 658kJ/mol
C.﹣1746 kJ/mol
D.﹣1526 kJ/mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：正丁烷的燃燒熱是1mol正丁烷完全燃燒生成CO2（氣），H2O（液）放出的熱量，故熱化學方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol，符合燃燒熱的概念，所以正丁烷的燃燒熱為﹣2878 kJ/mol．
故選：A．