Question

【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉移、洗滌；⑤定容、搖勻。回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_________，（保留一位小數）量取濃硫酸所用的量筒的規格是________ 。（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

（2）第③步實驗的操作是________________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是______________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________；D.定容時俯視溶液的凹液面________；

Answer 1

【答案】16.7mL B 先向燒杯加入少量蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌 繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻 偏小 無影響 偏小 偏大

【解析】

（1）稀釋前后溶質的物質的量保持不變，即c濃×V濃= c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1 mL，則V濃==16.7 mL；根據大而近原則，因此應選擇25 mL量筒；故答案為：16.7mL、B；

（2）濃硫酸溶解于水時放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時，應該先向燒杯中加入適量水，再沿燒杯內壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱；故答案為：先向燒杯加入少量蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；

（3）定容：當液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒；故答案為：繼續向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞，倒轉搖勻；

（4）A．濃硫酸具有吸水性，長時間放置在密封不好的容器中，會逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含硫酸的物質的量偏小，結果偏小；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對溶質的量和溶液的體積無影響，故對溶液的濃度無影響；

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌導致溶質損失，所配溶液的濃度偏小；

D.定容時俯視溶液的凹液面會造成溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；

故答案為：偏小、無影響、偏小、偏大。