【題目】已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
作業(yè)輔導(dǎo)系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C
6CaSiO3+P4+10CO
回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。
(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。
(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。
(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。
(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡(jiǎn)化為圖b。
硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子，如圖c和圖d，圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。
硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知: A、 B、 C 均為常見(jiàn)物質(zhì)。氣體 A 為無(wú)色無(wú)味混合氣體，兩種氣體組成元素相同。
(1)有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式為_________
(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式_________
(3)一定條件下,固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色_________固體，寫出此反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì) | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
pH | 8.1 | 11.6 | 9.7 | 8.4 |
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大�。�N前＜N后
C. 若將少量CO2通入NaClO溶液至溶液中，離子方程式為：ClO－+CO2+H2O=HClO+CO32－
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF = CO2＋H2O＋2NaF
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ �。�
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，將等濃度等體積的弱酸HA和HB與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：( )
A. 酸性：HA<HB
B. pH均為4的HA和HB溶液中和等量NaOH時(shí)，所需HA溶液體積小
C. pH均為9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
D. 濃度均為0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的電離程度大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問(wèn)題：
(1)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)
CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．壓強(qiáng)不再變化
B．CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
(2)工業(yè)上可以通過(guò)反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?/span>2molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點(diǎn)時(shí)用CO表示的正反應(yīng)速率與B點(diǎn)時(shí)用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強(qiáng)P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入2molCO和4molH2,則在壓強(qiáng)P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=________L。
(3)從平衡移動(dòng)的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_________________
(4)常溫下，測(cè)得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計(jì)算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)
(5)有一種可充電電池Na-Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 則放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____________________。該電池充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的變化量為______g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。
（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒瓶?jī)?nèi)充滿干燥的HCl氣體，擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___，能觀察到___現(xiàn)象。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質(zhì)的量濃度___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率。
（1）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒______________；
（2）夏天的食品變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________；
（3）同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體快慢程度不同__；
（4）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L-1的鹽酸和1 mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同_____________；
（5）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體__________；
（6）如下圖，鐵在海水中的腐蝕速度是②比①快______。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
