【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質間轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
C. m在q中燃燒，產生大量白霧
D. 元素非金屬性：Y>W>X
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大，Z為Na元素；m、n、p、q為它們的單質；常溫下，q為黃綠色氣體，q為氯氣；a為無色液體，a為水，則X為H元素、Y為O元素、W為Cl元素。根據流程圖，m+n=水，m、n為氫氣和氧氣，q+m=c，則m為氫氣，c為氯化氫，n為氧氣，p為鈉，因此b為氯化鈉，d為氧化鈉或過氧化鈉。A.根據上述分析， d為氧化鈉或過氧化鈉，其中過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故A正確；B.水分子間能夠形成氫鍵，水的沸點最高，故B錯誤；C. 氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生大量白霧，故C正確；D. 同主族從上到下，非金屬性減弱；同周期從左向右，非金屬性增強，另外，氧氣與氯化氫能夠反應生成氯氣，因此元素的非金屬性：O>Cl>H，故D正確；故選B。
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【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。
(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。
①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。
②寫出正極的電極反應式:_____________。
(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l) 
N2(g)+2H2(g)。測得容器中
與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得。回答下列問題：
(1)工業上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應： 
298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
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【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態，容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題：
（1）SO2的轉化率為______________________。
（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________。
（3）達到平衡時反應放出的熱量為______________________。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+
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【題目】25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如圖所示．下列說法正確是（ ） 
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 
= 
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
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