Question

【題目】25℃時，在20ml 0.1molL﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關粒子濃度的關系中，不正確的是（　　）
A.在A點：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
B.在B點：c（Na+）﹦c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）﹦c（H+）
C.在C點：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在C點：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2 c（Na+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．在A點醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO﹣水解程度較小，應為c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A錯誤；

B．B點呈中性，則離子濃度大小為：c（Na+）=c（Ac﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正確；

C．C點時，n（NaOH）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n（HAc）=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；

D．C點溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據物料守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）﹦2c（Na+），故D正確；

故選A．