Question

【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.CH3COOH溶液中的H+來(lái)自醋酸分子的電離和水的電離，所以[CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]，故A錯(cuò)誤；

B. ①②等體積混合后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，體積大約為原來(lái)的2倍，如果CH3COO-不水解，濃度約為原來(lái)的1/2，CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽，越稀越水解，CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-，水解平衡向正向移動(dòng)，因此CH3COO-濃度小于原來(lái)的1/2，故B正確；

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO- 的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，故C錯(cuò)誤；

D.①②等體積混合以后恰好反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COO- 的水解促進(jìn)水的電離，①③等體積混合，CH3COOH電離產(chǎn)生的H+抑制水的電離，因此總體上看①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混和后水的電離程度大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。