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某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂XO₃，這種元素的氣態氫化物的化學式是（）

A．HX 　　　

B．H₂X 　　　　

C．XH₃

D．XH₄

試題分析：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 H₂XO₃，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為-4價，形成的氫化物為XH₄，
故選D．
點評：本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關系，二者絕對值之和為8．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在  族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的  族。
（2）現有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是                     （填元素名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式
（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是（    ）。
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
(c)將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A₂B型氫化物，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題：
（1）元素a的名稱為：________；元素e的簡單離子的結構示意圖：；元素c的兩種氧化物的化學式為、。
（2）由這些元素形成的雙原子分子有__________________。
（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于“化學之最”，說法正確的是：（）
①鋁是地殼里含量最多的金屬元素②油脂是產生能量最高的營養物質③H₂O在第二周期和第VIA元素氫化物的沸點中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烴⑤甲烷是含氫量最高的氣態氫化物⑥HCl是鹵化氫中沸點最低的⑦Na是短周期元素中原子半徑最大的⑧Al³⁺是第三周期離子半徑最小的

A．①②④⑤⑦

B．除④外全對

C．①②⑤⑥

D．全對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍。
（1）寫出常溫下C的單質和石灰水反應的離子方程式____________________ ；
兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態分子。B₄分子結構與白磷分子結構相似

，已知斷裂1 mol B—B鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B鍵放出942 kJ熱量。寫出B₄轉化為B₂的熱化學方程式：                                  ；
由此判斷相同條件下B₄與B₂的穩定性順序是：_____________    _。（以上均用化學式表示）
（3）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩定結構。寫出X的電子式：                  ；
X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X與水反應的化學方程式是______________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電子從4P能級躍遷到3d能級時，可通過光譜儀直接攝取

A．原子的發射光譜	B．原子的吸收光譜
C．電子的運動軌跡圖像	D．電子體積大小的圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分)某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：甲+乙

丙+丁+水。
（1）若丙為NO₂。①甲與乙反應的化學方程式為

。
②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。已知：
N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g) △H= +67.7 kJ·mol^-1，
2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g) △H=－1135.7 kJ·mol^-1。
寫出燃料—肼（N₂H₄）燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：

。
（2）若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是。
②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：

MnO₄^-+

SO₂+

Mn²⁺+

SO₄^2-+

H⁺
③SO₂在一定條件下，發生：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H< 0反應。該反應的化學平衡常數K= （填表達式）；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是（填序號）。

a．x表示溫度，y表示SO₂的物質的量
b．x表示壓強，y表示SO₂的轉化率
c．x表示SO₂的物質的量，y表示O₂的物質的量
d．x表示SO₃的物質的量，y表示化學平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

37 17Cl、35 17Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L 35 17Cl₂含有0.72N_A個中子

B．37 17Cl、35 17Cl互為同位素，35 17Cl₂與37 17Cl₂互為同分異構體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．37 17Cl₂的摩爾質量是74

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）利用過濾的方法可以初步除去粗鹽中的泥沙等不溶性的雜質，但仍含有CaCl₂，CaCl₂是一種易溶于水的物質，無法用過濾的方式將其和NaCl分離，經過分析討論，某小組同學在此基礎上繼續設計了如下實驗：

回答下列問題：
（1）該小組同學的實驗目的是；（3分）
（2）上圖括號內的操作步驟

為①        ②        ；（4分）
（3）按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有        (填化學式)雜質，為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的          （填名稱）。（4分）
（4）寫出上述實驗中加入過量Na₂CO₃后發生反應的化學方程式                     。

（3分）

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