【題目】下列有關燃料的說法錯誤的是
A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一
B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染
D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中滿足上述關系的元素共有
A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：
(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
①________________，②____________________。
(2)灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器，將標號字母填寫在空白處)。
A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器
(3)提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是_____ ___(填字母序號)。(乙酸、甘油均可溶于水)
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
(4)進行上述蒸餾操作時，最后晶體碘在 里聚集。
(5)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾，觀察下列實驗裝置，指出有其錯誤
有 處。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3
設計制備裝置如下（夾持裝置略去）：
（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發生反應的離子方程式為 。
（2）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有 , 。
（3）甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A與B裝置間增加了 裝置，改進后提高了NaNO2的純度。
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標準色階：
b．稱量0．10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測液，加入1 mL M溶液，后加蒸餾水至10 mL振蕩，與標準色階比較。
（4）步驟b中比較結果是：待測液顏色與③號色階相同。則甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數是 %。
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成下列實驗報告。
實驗方案 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取5mL待測液加入 ，振蕩，再加入1ml M溶液 ， ，再振蕩，與③號色階對比。 | 維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
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【題目】甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質量分數為60%，那么可以推斷氫元素的質量分數約為
A．5% B．8.7% C．17.4% D．無法計算
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【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況。
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質。寫出此化學反應方程式 。
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液的變質情況。
限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、
澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列探究實驗方案。
所加試劑 | 預期現象和結論 |
試管A中加足量① ； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加② 。 | 若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質； ③ 則消毒液未變質； ④ 則消毒液完全變質。 |
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：
① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；
② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O
③ 計算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數式表示）。
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【題目】下列說法正確的是
A．氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol－1，則電解水的熱化學方程式為2H2O （l）
2H2（g）+O2（g） △H=+285.5kJmol－1
B．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJmol－1
D．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90kJmol－1可知，金剛石比石墨穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，寫出相應反應的化學方程式 。
（2）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構化反應 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優點是 ；
（3）氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中
：
=1：1）
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp= 。
（A點總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）；
②圖中壓強（P1，P2，P3，P4）大小順序為 ，理由是 ；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，
：
=0.6：1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有 、 。
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