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甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、C

、OH^- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（）

A．K⁺、OH^-、C	B．Cu²⁺、H⁺、Cl^-
C．K⁺、H⁺、Cl^-	D．C、OH^-、Cl^-

由于甲溶液呈藍色,則甲中含Cu²⁺,則無C

、OH^-,即乙溶液中含C

、OH^-,再根據(jù)電荷守恒可知乙中應(yīng)有K⁺,無H⁺,因為H⁺能與C

、OH^-反應(yīng),故A正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有

A．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na^＋、NH₄^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．使pH試紙顯深藍色的溶液：Cu²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、SO₄²^－

C．由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L的溶液：Ba²^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K^＋、SiO₃²^－、NO₃^－、Al³^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　）

A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al³^＋、 Fe²⁺、SO₄²^－、NO₃^－

B．0．1 mol·L^-1NaAlO₂溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

C．在含有大量 Fe³^＋的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、SCN^－

D．0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液：H^＋、K^＋、NO₃^－、Br^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中,通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是(　　)

A．H⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、NO₃^—,通入SO₂氣體

B．Ca²⁺、Cl^-、K⁺、H⁺,通入CO₂氣體

C．AlO₂^—、Na⁺、Br^-、SO₄²^—,通入CO₂氣體

D．HCO₃^—、Na⁺、I^-、HS^-,加入AlCl₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子	K^＋、Na^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NH₄⁺
陰離子	OH^－、NO₃^—、I^－、HCO₃^—、AlO₂^—、HSO₄^—

(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學(xué)式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）。

A．某物質(zhì)溶液的pH＞7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c（H^＋）是pH＝4.5的H₂SO₄溶液中c（H^＋）的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

D．AgCl在等濃度的CaCl₂溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題