【題目】下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是( )
A. 液態(tài)氯化氫 B. 熔融氯化鈉
C. 固體氫氧化鉀 D. 高溫熔化后的單質(zhì)鐵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為
，
，C的平均反應(yīng)速率是
。
請(qǐng)寫出計(jì)算過程
求：
的平均反應(yīng)速率_____；
的值_____；
反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量_____；
時(shí)B的物質(zhì)的量濃度_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行,其能量變化曲線如圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的 ΔH=-218 kJ·mol-1
D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)斷鍵吸收的能量無關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變化能產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的是( )
A. 氯化氫氣體溶于水 B. 蔗糖溶于水
C. 冰醋酸固體受熱熔化 D. 紅磷單質(zhì)受熱熔化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請(qǐng)回答：
(1)儀器a的名稱___________
(2)小試管盛裝試劑___________
(3)濃硫酸與碳反應(yīng)方程式___________：
(4)下列說法不正確的是___________
A 蔗糖變黑說明發(fā)生過程 C12H22O11→C+H2O
B 品紅顏色變淡說明SO2有漂白性
C 上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和氧化性
D 將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國(guó)煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：
(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_________________。
(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。
②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。
(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。
(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se，工業(yè)上從其中回收硒(Se)、碲(Te)的一種工藝流程如下：
已知：I.TeO2是兩性氧化物、微溶于水；
Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；
（1）SeO2與SO2通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________操作①的名稱為__________。
（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶質(zhì)主要成分為NaOH、_______。工業(yè)上通過電解溶液①也可得到單質(zhì)碲。已知電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。
（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH為4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導(dǎo)致碲的回收率偏低，其原因是_________________________________。
（4）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲溶液，然后將SO2通入到溶液中得到Te單質(zhì)。由四氯化碲得到Te單質(zhì)的離子方程式為__________________。
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