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【題目】下列污染現象主要與SO2有關的是（）

A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學煙霧D.溫室效應

【答案】B

【解析】

A．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故A錯誤；

B．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故B正確；

C．大氣中的碳氫化合物、氮氧化合物等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發生化學反應，衍生種種二次污染物。由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現象，稱為光化學煙霧，故C錯誤；

D．造成溫室效應的主要氣體為二氧化碳，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要用途．

（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

用含a、b的代數式表示反應：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下（時間單位為min,濃度單位為mol/L）：

	0	10	20	30
NO	1.00	0.68	0.50	0.50
N2	0	0.16	0.25	0.25
CO2	0	0.16	0.25	0.25

①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=_____，T1℃時，該反應的平衡常數K=_____．

②30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

③在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是_____　（填選項編號）．

a．單位時間內生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）

b．反應體系的壓強不再發生改變

c．混合氣體的密度保持不變

d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

④若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應平衡時c（NO）=_____mol/L．NO的轉化率_____（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發生的電極反應式為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B. Fe3+、H+、I-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、MnO4-D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源．下圖是從海水中提取某些原料的．

下列有關說法正確的是（）
A.第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液﹣→過濾后加鹽酸
B.從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴
C.第①到第⑤步中，涉及到氧化還原反應共有2步
D.第④步中，SO2起氧化作用