【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為： 
現(xiàn)有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機(jī)物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2﹣COOH，由此推斷此二烯可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）
A.（CH3）2C═C（CH3）CH2CH2CH═CH CH2CH3
B.（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCH3
C.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）═CH2
D.CH3CH═C（CH3）CH2CH2CH2CH═CHCH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在 
分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（ ）
A.12個(gè)
B.14個(gè)
C.18個(gè)
D.20個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）
A.脂肪酸
B.氨基酸
C.葡萄糖
D.核糖
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.8kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）． ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（2）已知熱化學(xué)方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是 （填代號(hào)）．
A.水蒸氣與炭反應(yīng)
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應(yīng)
D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+ 
O2 （g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mo1，則其逆反應(yīng)的活化能為 ．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4 （g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2 （g）△H=+247.4kJ/mol
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 1mol H2O分子中含有6.02×1023個(gè)微粒 B. 44gCO2中含有1.204×1024個(gè)O原子
C. NH3的摩爾質(zhì)量為17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為許多種，如標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是 ；表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的是 ．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJmol﹣1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJmol﹣1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（3）根據(jù)題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H= ．
（4）反應(yīng)E的△H6可以用如圖所示的裝置進(jìn)行測(cè)量．實(shí)驗(yàn)中直接測(cè)定的數(shù)據(jù)是 ；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
B.將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C.Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/（Ls ）
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是（ ）
A. 純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是單質(zhì)、氧化物、酸、鹽
C. 氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物
D. 冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
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