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水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是

A.H2O的電子式為 
B.273K、101kPa,水的分子間距離:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài)) 
C.4℃時(shí),純水的pH=7 
D.D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 

D

解析試題分析:A、氫氧根不用方括號(hào),不帶電荷,錯(cuò)誤;B、d(液態(tài))不大于d(固態(tài))冰的密度比水小,則體積就比水大(相同質(zhì)量,平均距離就大),錯(cuò)誤;C、常溫下,純水的pH=7,錯(cuò)誤; D、D是12H,質(zhì)量數(shù)是20,質(zhì)子數(shù)是10,正確;
考點(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列敘述正確的是:(   )

A.95℃時(shí)純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
C.0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

一定溫度下,水存在H2O ? H+ + OH- + Q(Q<0)的平衡,下列敘述一定正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度,F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(或試紙)是

A.電解、NaOH溶液 B.蒸餾、Na2CO3溶液
C.酯化反應(yīng)、石蕊試液 D.中和滴定、pH試紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,下列有關(guān)CaSO4和CaCO3性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是

A.CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B.CaSO4溶解度小于CaCO3
C.CaSO4溶解度大于CaCO3
D.CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱,下列方案不可行的是(均在常溫下測(cè)定)

A.比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
B.比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C.比較等體積、等pH值的兩種溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
D.比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

常溫下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說(shuō)法中不正確的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的電離
B.將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中,分別加入同濃度的NaOH溶液,欲使兩者pH均等于7,則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程,下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

A.圖①可表示t℃時(shí),冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
B.圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí),溶液pH的變化
C.圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化
D.圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42)
B.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1mol·L-1pH為4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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