【題目】分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件可被氧化，最終轉化成D，則A的可能結構有 （ ）
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
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【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業提取法有：
Ⅰ.空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②3Br2＋3C
===Br
＋5Br－＋3CO2↑；
③Br
＋5Br－ ＋6H＋===3Br2＋3H2O
其中②中的氧化劑是________，③中的還原劑是________。
Ⅱ.空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(Ⅰ)，只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。
寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式_________________________________________________。
Ⅲ.溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。
實驗室中萃取用到的主要實驗儀器名稱是_______________________。
下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是________(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）
（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NC13) 。氯胺消毒時首先發生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。
（2） NH2Cl中氯元素的化合價為_______，其電子式為________。
（2） NH2Cl水解的離子方程式為____________。
（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為___________。
（4）已知：
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
則△H3=_________ kJ·mol-1。
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【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。工業上以鐵硼礦為原料制備硼酸，鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素，它的主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）鐵元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中 更穩定。
（2）以硼酸為原料可制得NaBH4 ,B原子的雜化方式為 。
（3）工業上冶煉鋁不用氯化鋁，因為氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結構如圖所示。1mol該分子中含 個配位鍵，該分子 （填“是”或“否”）平面型分子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞的邊長a=0.405nm，列式表示Al單質的密度：____g·cm－3。
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【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣發的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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【題目】實驗式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ）
A．甲醛與甲酸甲酯
B．1－戊烯與2－甲基－1－丙烯
C．1－丁醇與甲醚
D．丙酸與甲酸乙酯
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【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）圖所示的物質分類方法名稱是_______。
（2）現有氧氣、氮氣、碳、銅、硫、鐵、二氧化碳、氧化鎂、水、氯酸鉀、空氣、堿式碳酸銅等物質，請根據要求填空。
①屬于混合物的有 ,屬于非金屬氧化物的有 。
②屬于鹽的有 。
③含元素種類最多的化合物是 。
（3）Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。將其裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行分離。試回答：該分離方法稱為 。
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【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。
根據以上信息，回答下列問題。
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填化學式）；該物質固態時屬于________晶體；A和D的電負性較大的是________（填元素符號）；B和C的第一電離能較小的是________（填元素符號）；
A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）；構成C單質晶體的微粒以________鍵相結合。
（2）寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：________________________。
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：
陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學式是________。
（4）已知晶胞的
的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結果保留一位小數。
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