【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ） 
A.圖1裝置可制取氨氣
B.圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
【答案】B
【解析】解：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，選固體與液體反應不需要加熱裝置，則圖中裝置能實現氨氣的制取，故A正確； B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯誤；
C．乙醇揮發后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確；
D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現脫水性，與C反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確；
故選B．
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【題目】下列各電離方程式中，書寫正確的是（ ）
A.H2S2H++S2﹣
B.KHSO4K++H++SO42﹣
C.Al（OH）3Al3++3OH﹣
D.HClO═H++ClO﹣
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【題目】下列關于自然界中碳循環（如圖）的說法中，不正確的是（ ） 
A.呼吸作用涉及氧化還原反應
B.碳循環具有全球性
C.含碳化合物可相互轉化
D.碳元素均被氧化
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【題目】T3℃時，將A、B、C三種物質分別溶于100克水中，制成飽和溶液．這三種物質的溶解度隨溫度而變化的曲線如圖．從T3降至T1 ， 下列有關說法正確的是（ ） 
A.T3℃時，由A物質所形成的溶液的物質的量濃度最大
B.T2℃時，由A、C兩物質形成的溶液質量分數相等
C.T1℃時，由B物質所形成的溶液質量分數最大，C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發結晶
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【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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【題目】天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
（1）反應物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）已知氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態水，放熱較多的是_____．
（4）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．
①已知甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個電極是_____（填“正極”或“負極”），其另外一電極上的電極反應式為：__________________．
②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
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【題目】氮的固定對人類的生存發展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需的含氮化合物，下列說法錯誤的是____(填標號)。
a．固氮酶是一種蛋白質
b．固氮酶能降低固氮反應發生所需的能量
c．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動
d．固氮酶能加快固氮反應的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法。下圖為合成氨反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積之比為1∶3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線。
①A、B兩平衡狀態相比較，前者較大的是____(填標號)。
a．平衡常數
b．平衡混合物的平均摩爾質量
c．氫氣的轉化率
d．從反應開始至達到平衡狀態所需要的時間
②圖中p1、p2、p3由大到小的順序為____。
③在250 ℃、p2下，H2的轉化率為____%(結果保留小數點后一位)。
（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質。已知：
①H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.6 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.2 kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式：___。
（4）下圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反應的電極反應式：__。
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【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態水時放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為 ．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關． ①圖1是N2（g）和H2（g）發生反應生成1mol NH3（g）過程中的能量變化示意圖，該反應過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程，請寫出生成2mol NH3的熱化學方程式： ． 
②已知：
化學鍵 | H﹣H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 435 | 943 |
試根據上表及圖1中的數據計算N﹣H鍵的鍵能為kJ/mol．
③若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2 ， 10分鐘后N2的轉化率為15%，則該反應進行到此時共放出的熱量為kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要研究方向．工業上用CO2和H2反應合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．
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