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【題目】如圖在化學實驗中有多種用途:

(1)現用此裝置收集氨氣,氣體從_____口通入,若用此裝置收集氯氣,氣體從____口通入。

(2)現有位同學采用排水法收集氨氣,其裝置如圖:

氣體從_______口通入,上層液體應選擇_____

【答案】A B A 植物油

【解析】

根據儀器結合氣體的性質進行,根據氣體密度比空氣大還是小確定上向上排空氣還是向下排空氣法收集;使用排水法收集氨氣時,要看水從哪易于排出,據此解答即可。

(1)氨氣的密度比空氣的密度小,應用向下排空氣法收集,即從A口進,B口出;氯氣的密度比空氣的密度大,用向上排空氣法收集,即從B口進,A口出;

(2)氨氣極易溶于水,氨氣不能與水接觸,所以上層液體應與水互不相溶,且其密度比水的小,同時和氨氣又不能發生反應,可選擇植物油(其他合理答案也可)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A.已知2NACONAO2混合充分反應放出akJ的熱量

B.t℃時,1LpH=6的純水中含OHˉ數為10-6NA

C.標準狀況下,2.24L甲醇中含有C-H鍵的數目為0.3NA

D.1L0.1mol/L的氫碘酸中含碘化氫分子數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質,按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱,再鼓入空氣,已知:無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題:

(1)B中發生反應的化學方程式是________________________________

(2)證明氨氣發生了催化氧化的現象是____________________________

(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________

(4)裝置E作用是________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中存在大量的元素,如鈉、鎂、鋁、鐵、銅、砷、鋅、鎳等在生活中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態原子核外電子排布式________,砷屬于________區元素。

(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:

電離能

A

932

1821

15390

21771

A原子的價電子排布式為___________________________

(3)鋅化銅是一種金屬互化物,其化學式有多種形式,如等。其中所含元素銅的第二電離能________(大于”“小于等于”)鋅的第二電離能。

(4)用鋅還原的鹽酸溶液,經后續處理可制得綠色的晶體。該晶體所含元素中,電負性最大的元素是________,與Ti形成配位鍵的配體是________該配合物中含有鍵的數目為________

(5)能形成多種配離子,如等。的空間構型為:________;與互為等電子體的分子有:___________________(填分子式)

(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結構(黑色球表示,白色球表示),已知晶胞的棱長為acm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________(表示阿伏加德羅常數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據報道,在300℃70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實:2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og),下列敘述錯誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率

B.反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OHH2O可提高CO2H2的利用率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質可采用的是________

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4,使Fe3+轉化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調整溶液pH可選用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關資料得到如下數據,常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全,設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH________Fe3+完全沉淀時溶液的pH________,通過計算確定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下氯氣和氫氣共aL,在光照下充分進行反應,反應后的氣體恰好能使bmol 氫氧化鈉完全轉化成鹽,則ab的關系不可能是下列的(  )

A. b B. b C. b D. b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設計了如下圖所示的實驗裝置:

他們制備二氧化硫和氯氣所依據的原理分別是:

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2

MnO2+4HCl() MnCl2+2H2O+Cl2

(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應中濃鹽酸所表現出________________性質。

(2)反應開始一段時間后,BD試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給BD兩個試管分別加熱____ (" B”“D")試管中無明顯現象。

(3)裝置C的作用是________________________

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現的現象是____________________________

(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應的化學方程式是:________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳(Ni)及其化合物在工業生產中具有重要地位。如圖是工業精制鎳的基本流程示意圖:

請按要求回答下列問題:

1)寫出流程圖中組成氣體X的元素中電負性較大的是__(填元素符號)。氣體X的中心原子的雜化軌道類型為___,該分子的立體構型(即空間結構)為__

2Ni2核外電子排布式為__

3)向晶體Ni中摻入一定量的Al原子,會改變晶體Ni的(寫一種物理性質)_。某種用于鑄造飛機發動機葉片鎳鋁合金的晶胞結構如圖所示,該合金的化學式為_

4)已知:常溫下溶度積常數:Ksp(NiS)=1.07×10-21Ksp(CuS)=1.27×10-36

工業生產中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若過濾后溶液中c(Ni2+)0.107mol·L-1,則濾液中殘留的c(Cu2+)_。寫出流程圖中③NiS在陽極參與放電的電極反應式為__

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同步練習冊答案
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