Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

紅

色變為

無

 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是

錐形瓶不能用待測液潤洗

，由此造成的測定結果

偏高

（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為

22.60

mL．
（4）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.1250

  mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）根據標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）根據錐形瓶裝液前不能潤洗；根據根據c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）根據滴定管的結構和精確度；
（3）先判斷數據的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據HCl～NaOH求NaOH溶液的物質的量濃度；

解答：解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變為無色，故答案為：紅；
（2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（酸）增大，根據c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，故答案為：錐形瓶不能用待測液潤洗；偏高；
（3）滴定管中的液面的讀數為22.60mL，故答案為：22.60；
（4）兩次消耗的鹽酸標準液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為

24.90mL+25.10mL

2

=
25.00mL，
       HCl～NaOH
        1                  1
 0.1000mol?L^-1×25.00    c（燒堿）×20.00
解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250；

點評：本題考查中和滴定的操作以及注意事項，在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏小；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大．